Questão 590803

• Banca: FDRH
• Órgão: IGP-RS
• Ano: 2008
• Provas: FDRH - 2008 - IGP-RS - Perito Químico Forense - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Quando se misturam 3,2 g de oxigênio e 2,8 g de nitrogênio gasosos em um recipiente de 1 litro, a 27 °C, obtém-se uma mistura gasosa ideal. Levando isso em conta é INCORRETO afirmar que a

• A. mistura obtida é equimolar.
• B. pressão parcial do oxigênio na mistura é de 2,46 atm.
• C. densidade da mistura é de 6,0 g L^-1 .
• D. pressão total da mistura é de 6 atm.
• E. massa molar média da mistura é de 30 g mol^–1 .

Gabarito: D

Comentários

• 3,2 g de O2 equivale a 0,1 mol (n = m/MM ==> n = 3,2/32 ==> n = 0,1 mol)

  2,8 g de N2 equivale a 0,1 mol (n = m/MM ==> n = 2,8/28  ==> n = 0,1 mol)

  A) CORRETA, a mistura é equimolar, visto que apresenta o mesmo número de mol para ambos os gases.

  b) CORRETA

  Vamos calcular a pressão total do sistema:
  PV=nRT

  P.1L = 0,2 mol. 0,082 . 300K

  P = 4,92 atm

  Pressão parcial de O2 = 0,5 x 4,92 = 2,46 atm

  O 0,5 vem da fração mola de O2 na mistura.

  C) CORRETA, somando as massas dá 6g contidas em 1 L.

  D) ERRADA, confome o cálculo da B a pressão total é 4,92 atm.

  E) CORRETA, a massa total é 6 g e isso representa 0,2 mol, logo a massa molar média é 30 g/mol.

• O2: n= 1x3,2/32 = 0,1 mols

  N2: n=1x2,8/28= 0,1 mols

  b) p=0,2.0,082.300/1 = 4,92 atm

  pO2= 0,1/0,2 x 4,92 =2,46 atm

  c) d= 3,2 + 2,8 / 1 = 6 g/L

  e) MM= 6 / 0,1+0,1 = 30 g/mol