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ID
686509
Banca
UEG
Órgão
UEG
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere um recipiente contendo 50 mL de uma solução de
NaOH 5,6 mol.L-1 e ao qual foi adicionado 150 mL de uma solução de HCl 2,0 mol.L-1 . A solução resultante dessa mistura deverá apresentar um pH:

Alternativas
Comentários

  • NaOH + HCl -----> NaCl + H2O

    A estequiometria é 1:1:1:1

    Calculando a quantidade de mols em cada reagente:

    NaOH:

    C = M/V

    5,6 = M/0,05

    M = 0,28 mol

    HCl:

    C = M/V

    2 = M/0,15

    M = 0,30 mol

    A diferença entre os reagentes é:

    0,30 - 0,28 = 0,02 mol

    Como o ácido está em excesso vai haver 0,02mol de H+ na solução.

    Calculando a Concentração molar de H+ na solução final:

    C= M/V

    C = 0,02/0,2

    C = 0,1

    Calculando o ph:

    ph = -log[0,1]

    ph = 1