Questão 714940

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: UNB
• Ano: 2011
• Provas: CESPE - 2011 - UNB - Vestibular - Prova 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Produtos de limpeza, como sabão, detergente, desentupidor de pia e alvejante, geralmente utilizados em residências, apresentam, na sua composição, compostos como hidróxido de sódio (NaOH) e hipoclorito de sódio (NaClO). A esse respeito, julgue os itens de 23 a 28 e faça o que se pede no item 29, que é do tipo D.

Sabe-se que o pH de alvejantes formados por soluções aquosas de hipoclorito de sódio é superior a 7. Isso se deve ao fato de o NaClO, ao reagir com a água, produzir o ácido hipocloroso (HClO), o que aumenta a razão [OH^- ]/[H₃O⁺ ] no meio.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• A reação é dada a seguir: NaClO + H2O → Na⁺ + OH^- (base forte) + HClO (ácido fraco)
  Como o NaOH é uma base forte, o seu grau de ionização é de aproximadamente de 100%, portanto o meio ficará básico, sendo o valor do seu pH maior do que 7. Já o ácido hipocloroso HClO é um ácido fraco portanto não terá um grau de ionização tão elevado assim, logo a informação está correta.