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ID
774385
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um recipiente, cuja capacidade é de 20 L, contém uma mistura gasosa ideal de 2,0 g de cada um dos seguintes gases: N 2 , H2 e O2 .
Se a temperatura da mistura é de 27 °C, a pressão, em atm, é, aproximadamente, de
Dados:
Constante universal dos gases R = 0,082 L.atm.K−1 .mol−1 
Peso atômico do hidrogênio = 1 
Peso atômico do oxigênio = 16 
Peso atômico do nitrogênio = 14

Alternativas
Comentários

  • Dados:

    T= 27 0C + 273K = 300K        

    V= 20 L

    P= ?

    É a partir da Equação de Clapeyron

    R = 0,082 atm.L/mol.K

    PV = nRT

    Sendo que para cada gás tem-se 2g, nessa condição é só fazer a divisão como segue: gás nitrogênio 28g, 2g/28g = 0,0714 mol; gás oxigênio 32g, 0,0625 mol e gás hidrogênio 2g, 1 mol. Somando os mols = 1,1339 mols. Agora você usa a equação de Clapeyron. PV = nRT

     

    P = (1,1339 mols x 0,082 atm.L/mol.K x 300K)/20L  resultado P = 1,394 atm