Questão 794419

• Banca: COPESE - UFT
• Órgão: UFT
• Ano: 2012
• Provas: COPESE - UFT - 2012 - UFT - Vestibular - Prova 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas; Transformações Químicas e Energia; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A origem da entropia de um sistema está relacionada com a existência de estados (situações) mais prováveis. Durante uma reação química é possível estimar a variação da entropia molar padrão analisando a diferença entre a entropia dos produtos e dos reagentes.

Analise os processos a seguir:

I. oxidação de nitrogênio: N_2(g) + 2O_2(g) →2NO_2(g)

II. fotossíntese da glicose: 6CO_2(g) + 6H₂O_(g) → C₆H₁₂O_6(s) + 6O_2(g)

III. evaporação da água de roupas úmidas

IV. dissolução do sal: KNO_3(s) → K⁺ _(aq) + NO_{3 ^- (aq)}

Ocorre aumento de entropia durante os processos

• A. III e IV apenas.
  
• B. III apenas.
  
• C. I e II apenas.
  
• D. II e III apenas.
  
• E. I, II, III e IV.
  

Gabarito: A

Comentários

• Item I — errado porque há 1 mol de N2 e 2 mol de O2 no reagente, resultando em 3 mol. Todavia, no produto, há apenas 2 mol de NO2, o que caracteriza diminuição de matéria e, consequentemente, de entropia.

  Item II — errado porque há apenas gases nos reagentes e um sólido no produto, assim temos a passagem de um gás para o estado sólido, o que caracteriza diminuição da entropia.

   

  Letra A

   

  Espero ter ajudado!

   

  Fonte:

  http://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-entropia.htm#questao-4

• Aumento da entropia

  Sólido ---> líquido ---> Gasoso