Questão 874342

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: ANP
• Ano: 2013
• Provas: CESPE - 2013 - ANP - Especialista em Regulação - Área XI
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Julgue os itens seguintes, relativos às técnicas analíticas.


Considerando-se a constante de dissociação ácida do ácido acético igual a 1,75 × 10^–5 , na titulação de 50 mL de ácido acético 0,2 mol/L^–1 com NaOH 0,05 mol/L^–1 , após a adição de 10 mL de NaOH, será observado um valor de pH entre 3 e 4.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• Olá amigos espero que esta resolução ajude!
  
  HA    ->  H+ + A-
  0,2          0      0,05  (proveniente da adição de uma base, que neste caso é o NaOH)
  -x          +x      +x
  0,2-x      x       0,05+x
  
  ele fornece o valor de Ka =1,7510^-5
  ka =[H+][A-]/[HA] substituindo-se os valores
  
  1,7510^-5=x*(0,05+x)/(0,2-x) neste caso do denominador o x pode ser aproximado para zero por ter um valor menor que 5% do valor inicial da amostra
  fazendo-se os calculos obtem-se um valor de 3*10^-4 mol/L de H+
  
  pH= -log [H+]
  tem-se que é igual a 3,52
  portanto resposta correta.
  
  Espero te ajudado. Bons estudos!

• Esta questão foi anulada pela banca.