SóProvas

ID
949618
Banca
INEP
Órgão
ENEM
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Aeletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente.

Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuS04) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente

Dados: Constante de Faraday F= molar 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu= 63,5.

Alternativas
Comentários
  • Sabendo que corrente é calculada pelo quociente entre carga e tempo, e este tempo deve estar em segundos, temos que:
    i = Q/t  .:  Q = i.t
    t = 3 horas = 3 x 3600 s = 10800 segundos
    Q = 10 A x 10800 s  .: Q = 108000 C
     
    A reação de descarga do CuSO4 é representada como CuSO4(aq)→ Cu2+ (aq) + SO4 (aq) 2- e durante a eletrólise o cobre é reduzido conforme a reação: Cu2+ + 2e- → Cu.
    Desse modo, a proporção da reação é de 2 mol de elétron para 1 mol de Cu metálico (cobre reduzido),  e sabendo que 1 mol de  elétron corresponde a 96500 C, tem-se que:
    Cu2+ + 2e- → Cu
            2 mol ------  1 mol
    2 x 96500 C ------  63,5 g
    108000C ----------    x
    X = 108000 . 63,5 / 2 . 96500    .:  x = 35,5 g de cobre puro recuperado (Opção D).Parte inferior do formulário

  • Tai uma questão de nível difícil. 

  • Sabendo que corrente é calculada pelo quociente entre carga e tempo, e este tempo deve estar em segundos, temos que:
    i = Q/t  .:  Q = i.t
    t = 3 horas = 3 x 3600 s = 10800 segundos
    Q = 10 A x 10800 s  .: Q = 108000 C
     
    A reação de descarga do CuSO4 é representada como CuSO4(aq)→ Cu2+ (aq) + SO4 (aq) 2- e durante a eletrólise o cobre é reduzido conforme a reação: Cu2+ + 2e- → Cu.
    Desse modo, a proporção da reação é de 2 mol de elétron para 1 mol de Cu metálico (cobre reduzido),  e sabendo que 1 mol de  elétron corresponde a 96500 C, tem-se que:
    Cu2+ + 2e- → Cu
            2 mol ------  1 mol
    2 x 96500 C ------  63,5 g
    108000C ----------    x

    X = 108000 . 63,5 / 2 . 96500    .:  x = 35,5 g de cobre puro recuperado (Opção D).Parte inferior do formulário

  • https://www.youtube.com/watch?v=OMEbGfXV8Dg

  • é só usar 'mãe a TIM é Foda"

     

    m=T.IM/éF

    e saber que o cobre reduz ganhando 2 eletróns pra formar cobre metálico

    cu+2   +   2é   =cu(s)

  • Como temos T = 3 horas ou 10.800 segundos, e a corrente igual a 10 A.

    Utilizamos Q = i x t para obtermos a carga eletrica.

    Q = i x t

    Q = 10 x 10.800

    Q = 108.000

    A proporção da reação de redução de cobre é 2:1, ou seja, para cada mol de cobre temos 2 mol de elétrons, então utilizando a Lei de Faraday:

    2 x 96.500--------63,5 g

    108.000------------x

    X = 35,5 g

    Letra D

  • ESQUECI DO COBRE +2 HEHEHEE

  • ESQUECI DO COBRE +2 HEHEHEE

  • Q = i . t

    Q = 10 x 10.800

    Q = 108.000

    2 x 96.500--------63,5 g

    108.000------------x

    X = 35,5 g