Questão 949633

• Banca: INEP
• Órgão: ENEM
• Ano: 2010
• Provas: INEP - 2010 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez mais freqüentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200 g de dióxido de carbono por km percorrido.

                    Revista Aquecimento Global. Ano 2, n° 8. Publicação do Instituto Brasileiro de Cultura Ltda.


Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C ₈H₁₈). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que

• A. no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O₂.
  
• B. o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano.
  
• C. no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia.
  
• D. o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano.
  
• E. o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano.
  

Gabarito: D

Comentários

• Combustão ou queima é uma reação química entre uma substância, denominada combustível e um gás, o comburente, geralmente o oxigênio. Em uma reação estequiométrica ideal de um hidrocarboneto são formados apenas CO₂ e H₂O.
  Dessa maneira, a equação que representa a combustão completa do octano é:
  C₈H₁₈ + 25/2 O₂ → 8 CO₂ + 9 H₂O
  A equação mostra que, para cada mol de octano, há o consumo de 25/2 mol de O₂, ou 12,5 mol de O₂ (opção D).

• C8H18 + 25/2 O2 --> 8 CO2 + 9 H2O

  25/2 = 12,5

• gostei da questão. Basta saber que o processo de combustão é necessário o oxigenio e o combustivel, para liberar sempre Co2 + água(h2o), ou, em combustoes incompletas, o monoxido de carbono.

  -como ele diz que o etanol é C8H18, basta formular essa reação quimica:

  O2 + C8H18 -------------- Co2 + h2o

  -basta balancear essa equação para ver os coeficientes estequiometricos

  C8H18 + 25/2 O2 ---------------- 8Co2 + 9H2O

  -pronto, matamos a questão, pois o coefieciente do oxigenio é 25/2 = 12,5 para cada 1 mol de octano.

• Na combustão completa todos os átomos de carbono são oxidados formando dióxido de carbono e água. A equação da reação que representa a combustão completa, do octano é a seguinte:

  C8H18 + O2 => 8CO2 + 9H20.

  Visto isso, temos que o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é 12,5 para 1 de octano.

  Letra D