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Transforma o percentual em título
70 x 100 = 0,7
Aplicar a fórmula
C = 1000 . d . t
C = 1000 . 1,4 . 0,7 = 980
Achar a molaridade
C = M. MM
980 = M. 63
M = 980/63 = 15,6
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Gabarito: E.
- Calcular a massa de HNO3 presente em 1 mL:
Densidade x volumex porcentagem em massa = massa de HNO3 presente 1 mL
1,4 x 1,0 x 0,7 =0,980 gramas
- Calcular a representação dessa massa em 1000 mL (1L):
1 mL ---------0,980 g
1000 mL ------ x
X = 980 gramas deHNO3 para uma solução de 1L
- calcular a molaridade, basta dividir a massa pelo pesomolecular :
Molaridade ; 980/63 = 15,6 mols/Litro.
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SABENDO QUE 1ML=0,001L
CALCULAR QUANTOS MOL CORRESPONDE 1,4g SABENDO QUE 1 MOL = 63,REGRA DE TRES SIMPLES:
X=1,4/63=0,0222
A PARTIR DAÍ ACHAR CONCENTRAÇÃO MOLAR 0,0222/0,001=22,2
MULTIPLICAR ESTE VALOR POR 70%, IGUAL 15,6 APROXIMADAMENTE.
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Formula Concentração Molar
M = m/MM.V ( M =
Conc. Molar, m = Massa, MM = Massa Molar, V = Volume)
Sabendo-se que 1,4g
----- 1 mL logo 1400g Para 1L
m = 1400g V = 1L e MM = 63g/mol
M = 1400/63.1 =
22,22 mol/L Para 100 % em Massa
Logo para 70% teremos 15,55
mol/L
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T (título ou percentual em massa) = 70 % em massa (70 g de HNO3/ 100 g de solução);
d (densidade) = 1,4 g/cm^3; MM = 63 g/mol; M (molaridade) = ?
C = M . MM ou C = T . d
M . MM = T. d
1/MM . (M . MM) = 1/MM . (T . d)
M = T . 1/MM . d
1cm^3 = 1mL
1000 mL --------> 1L
1 mL -------------> X
1000 mL X/ 1000 mL = 1 mL . 1L/ 1000mL
X = 1 . 10^-3 L
ou seja: d = 1,4 g/ 1 . 10^-3L
C = (70 g de HNO3/ 100 g solução) . (1 mol/ 63 g) . (1,4 g/ 1 . 10^-3L)
C = (70 g . 1mol . 1,4g)/ (100 g . 63g . 1 . 10^-3L)
C = 15,56 mol/L
C ~ 15,6 mol/L
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calculo 70% de 1,4
1,4.0,7=0,98g/mL
1mL=0,98g
1000=x
x=980g/L
1mol-63g
x-980
x=15,6
-
0,001L ----- 1,4g
1L---------X
X = 1400g
1400g ---- 100%
Y -----------70%
Y = 980g
1mol ----- 63g
Z ---------980g
Z = 15,6
GAB:E