Questão 955486

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-CE
• Ano: 2009
• Provas: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Com relação às propriedades das soluções tampão, das reações de precipitação e formação de complexos, assinale a opção correta:

• A. O pH de uma solução de uma base fraca aumenta quando um sal contendo seu ácido conjugado é adicionado. É o caso da adição de cloreto de amônio a uma solução aquosa de amônia
  
• B. Uma solução tampão ácida consiste na mistura de um ácido fraco e sua base conjugada na forma de sal. O pH dessa solução tampão é capaz de resistir a mudanças quando ácidos ou bases fortes são adicionadas, respeitando sua capacidade tamponante
  
• C. O efeito do íon comum é utilizado nas reações de precipitação, em que ocorre um aumento na solubilidade de um íon pouco solúvel pela adição de um sal solúvel que tenha um íon em comum com ele
  
• D. Geralmente, a formação de íons complexos diminui a solubilidade de sais em soluções aquosas

Gabarito: B

Comentários

• Letra A: incorreta. Na reação abaixo, caso seja adicionado BH+ ao sistema, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, diminuindo a concentração de OH- e, consequentemente, diminuindo o pH da solução.

  Letra B: correta. Definição de tampão.

  Letra C: incorreta. O efeito do íon comum desloca a reação no sentido dos produtos do sal insolúvel, diminuindo sua solubilidade

  Letra D: incorreta. No geral, a formação de complexos aumenta a solubilidade dos sais e metais. 

  Prof.: Diego Souza

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