O bloco f da tabela de classificação periódica
corresponde aos elementos que apresentam os elétrons mais energéticos, situados
justamente no subnível f. Fazem parte deste bloco os lantanídeos e os
actinídeos.O grupo de metais
terras raras engloba os lantanídeos e os elementos do grupo 3, à exceção do
actínio (Ac).O caráter iônico de
um óxido de metal terra rara aumenta em função do raio atômico do metal que o
compõe. Logo, o óxido de maior caráter iônico será aquele composto pelo metal
de maior raio atômico. Como o raio atômico é uma propriedade periódica, o metal
terra rara de maior raio atômico pode ser identificado por sua posição na
tabela de classificação periódica. Em um grupo da tabela periódica, o raio
atômico aumenta de cima para baixo, em função do aumento do número de camadas
eletrônicas. Logo, o metal terra rara de maior raio atômico no grupo 3 é o
lantânio (La).Em um período da
tabela periódica, o raio atômico aumenta da direita para a esquerda. Isso
ocorre porque, quanto menor o número de prótons no núcleo, menor é a atração do
núcleo sobre os elétrons, aumentando-se assim o raio atômico. Dentre os
lantanídeos que fazem parte do 6º período da tabela periódica, o de maior raio
atômico é o lantânio. Com base na análise de grupos e períodos, conclui-se
portanto que o lantânio é o metal terra rara de maior raio atômico.
Opção correta B.