Questão 1021807

• Banca: PUC - RJ
• Órgão: PUC - RJ
• Ano: 2012
• Provas: PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O elemento boro pode ser preparado pela redução do B₂O₃, segundo a equação abaixo.

                                                   B₂O₃ + 3Mg → 2B + 3MgO

Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:

• A. 30
• B. 35
• C. 40
• D. 45
• E. 50

Gabarito: C

Comentários

• Sabendo que 1 mol de B2O3 tem massa igual a 69,6 g, é preciso calcular a quantidade de massa existente em 3 mols desse ácido.

  1 mol --- 69,6g

  3 mol ---  x

  X =  262,5 g
  
  

  A partir da reação, tem-se que  1 mol de B2O3 originam 2 mols de B e com isso, 3,8 mol de B2O3 deveriam originar 7,6 mol de B (ou seja 88,5 g).
  
  

  A razão entre a massa obtida e a massa esperada é 33,0/88,5 = 0,40, ou seja, 40%. 
  

• B₂O₃ + 3Mg → 2B + 3MgO

  69,6 g de B₂O₃ ---------- 2*10,8*x g de 2B

  262,5 g de B₂O₃ -------- 33 g de 2B

  x = 0,40 = 40%