Questão 1021819

• Banca: PUC - RJ
• Órgão: PUC - RJ
• Ano: 2012
• Provas: PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO₂

Se a massa de CO₂ produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é:

• A. 0,02
• B. 0,05
• C. 0,08
• D. 0,1
• E. 0,15

Gabarito: D

Comentários

• Sabendo que:

  12 g C ------- 44 g CO₂

  x g C  ------- 13,9 g CO2

  x = 3,8 g C

  5,0 g – 3,8 g = 1,2 g de C

  12 g de C ----- 1 mol

  1,2 g de C ----- Y

  Y = 0,1 mol, logo, 1 mol C forma 1 mol CO; logo, 0,1 mol de C forma 0,1 mol CO

  
  

  Opção correta D.

  
  

• Vamos calcular a massa de carbono que se transformou em CO2 a partir da equação abaixo:

  C+O2 --> CO2

  Assim:

  12 g de C ______ 44 g de CO

  m ______13,9 g de CO

  m = 3,8 g de carbono consumido.

  Podemos concluir que a massa de carbono que se transformou em CO foi de 1,2 g, ou seja,

  dos 5,0 g iniciais, 3,8 g foram consumidos na formação do dióxido de carbono

  (5,0g-3,8 g = 1,2 g).

  A reação é a seguinte:C+1/2O2 -->CO

  Assim:

  12 g de C ______ 1 mol de CO

  1,2 g ______ n

  n = 0,1 mol de CO.

  Alternativa D

• 2 C + 3/2 O2 ==> CO + CO2

  2.12g ------ 1 mol

  5g ------ x

  x=0,2083 mol de C

  logo, pela proporção, CO = 0,1 mol

  fiz assim, não sei se essa resolução está certa