SóProvas

ID
1065253
Banca
INEP
Órgão
ENEM
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

      O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osfeoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.

Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado).


Considerando-se o valor de 6 X 1023 mol-1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?

Alternativas
Comentários
  • 2x 500mg
    1000mg = 1g de cálcio

    40g ---- 6.10^23
    1 g ------X     X= 6.10^23/4.10 = 1,5 . 10^22

  • Para resolução desse exercício devemos aplicar a regra de três simples:

    O exercício forneceu a massa molar do cálcio 40g/mol, logo:

    1mol de átomos de cálcio possui...........40g de Ca.................... 6 x 10^23 átomos de cálcio

      1 g de Ca.....................X

    Por uma questão de facilitação nos cálculos, vamos escrever a medida de 1g de outra maneira:

    1000. 10^-3 , correto.

      40g de Ca.... .......................... 6 x 10^23 átomos de cálcio

       1000. 10^-3  de Ca.....................X

    40.x =( 1000. 10^-3 ). 6 x 10^23

    x= 1000.6.10^-3.10^23/40

    x=6000.10^20/40

    x=150.10^20

    x=1,5.10^22 

    Letra B

    O símbolo ^ indica que o número está sendo elevado ao número que vem após ele.


    Fonte: http://quimicaensinada.blogspot.com.br/2013/10/enem-2013-questoes-de-quimica-comentadas.html

  • A quantidade de cálcio recomendada por dia é igual a 1000 mg. Sabendo que 40 g de cálcio contém 6 x 1023 átomos, tem-se a seguinte proporção:

    40 g -------- 6 x 1023 átomos de Ca

    1000 x 10-3 g  --------- x

    X = 1000 x 10-3  x 6 x 1023 / 40

    X = 1,5 x 1022 átomos de Cálcio


    Opção correta B.


  • para resolução desta questao é regra de tres simples:

    como o consumo ideal é o dobro de 500 mg então é 1000mg, e como cada mol tem 40g, convertendo para miligramas temos 40.000mg, montando a estrutura temos:

    mol                          mg

    6. 10^23.................40.000

    x            .................1.000

    simplificando na coluna de mg

    6. 10^23.................40

    x            .................1

     

    x = 6. 10^23/ 40                          (6/40=0,15)

    x=1,5. 10^22

     

     

  • Qtde. de Ca ingerida = 500mg

    Qtde. de Ca recomendada= 2x a ingerida = 1000mg

    Massa molar do Ca = 40g = 40000mg

     

    40000mg --- 1 mol --- 6.10^23 átomos

    1000mg --- X mol --- Y átomos

     

    Se quisesse saber os mols, calcularia o X, mas como quer os átomos, calcula-se Y:

     

    Y = 6000 . 10^23 / 40000

    Y = 6.10^26 / 4 . 10^4

    Y = 1,5 . 10^26 - 10^4

    Y = 1,5 .10^22 

  • 1 mol de Ca = 40g

    x = 1g

    quantidade diária de Ca = 1/40 (g/mols),

    1 g/mol = 6x10^23 átomos

    1/40 g/mol = x átomos de Ca

    x = (6/40)x10^23

    x= 0,15x10^23 átomos ou 1,5x10^22 átomos de Ca

  • 40g ------ 6.10^23 atomos

    1g----------x

    x=1,5.10^23 atomos

  • Regra de três básica...

    40 g-----------6 x 10^23

    1 g----------------x

    40x = 6 x 10^23

    X = 60 x 10^22/40

    X = 1,5 x 10^22

    Letra B

  • Bem tranquila essa questão, tomara que venha uma dessa esse ano!!