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O primeiro passo é calcular a quantidade de ferro (Fe) e de carbono (C) presente em 2,5 toneladas de ferro-gusa
C=3,3/100*2500
C=82,5 Kg
C=0,0825 ton
Fe=2,5-0,0825
Fe=2,4175 ton
Calcular a quantidade de carbono presente no aço doce
(mFe)= 99,7%
(mC)=0,3%
2,4175 _____ 99,7% Fe
X _________ 0,3% C
X=0,0073 ton C
Calcular a massa de C transformada em CO2
0,0825 – 0,0073 = 0,0752 ton = 75,2 kg de C
Por fim, calcular a massa de CO2 formada
C + O2 → CO2
12 ________ 44g
75,2kg ____ Y CO2
Y = 275,7 kg de CO2
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Sabendo que
2,5 toneladas = 2,5kg e corresponde a 100%, tem-se que:
2,5 kg
----------- 100 %
X
------------ 33 %
X = 2,5 x 33 /
100
X = 82,5 kg de
C e consequentemente 2417,5 kg de Fe.
Para o aço
doce tem-se que:
2417,5 kg de
Fe -------- 99,7 %
Y --------- 0,3 %
Y = 2417,5 x
0,3 / 99,7
Y = 7,3 kg
Carbono
retirado: m = 82,5 – 7,3 = 75,2 kg
A partir da
reação: C + O2 → CO2
12 g
---------- 44 g
75,2 kg
----- z
Z = 75,2
x 44 / 12
Z =
275,73 kg de CO2
Opção correta
D.
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https://www.youtube.com/watch?v=7ToZTvlzF0s
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1) 3,3% - 0,3% = 3%
2) 2,5T = 2500kg
3) 2500 ------- 100%
x -------- 3%
x= 75kg
4) formação do CO2
C + O2 ----------> CO2
12g ---------------- 44g
75000g ----------- x
x = 275000g que equivale a 275kg
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Assisti os vídeos de resolução e não consegui entender e meu raciocínio pra resolver a questão foi:
1° se eu tenho 2500kg de ferro-gusa com 3,3% de C então tenho 82,5kg de carbono nessa composição.
2° após reagir com O2, dos 2500kg de ferro-gusa, 7.5kg destes eram carbono (aço doce), então os 75kg restantes de C reagiram com o O2.
logo:
C + O2 ---> C02
12g ----->44g
75000g ----> x
x=275kg
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esses comentários dos professores não explicam nada
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1-
2500kg ( 2,5 toneladas ) --- 100%
X --- 3,3%
X = 82,5 Kg
2-
2500Kg (2,5 toneladas )--- 100%
Y--- 0,3 %
Y= 7,5 Kg
3-
82,5Kg - 7,5 Kg = 75 Kg
4- 12 (massa molar do carbono ) --- 44 ( massa molar do gás carbono )
75 Kg --- W
W = 275 kg
Letra D - Espero ter te ajudado :)