SóProvas

ID
1065334
Banca
INEP
Órgão
ENEM
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

      A produção de aço envolve o aquecimento do minério de ferro, junto com carvão (carbono) e ar atmosférica em uma série de reações de oxirredução. O produto é chamado de ferro-gusa e contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de eliminar o excesso de carbono é a oxidação a partir do aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio puro. Os dois principais produtos formados são aço doce (liga de ferro com teor de 0,3% de carbono restante) e gás carbônico. As massas molares aproximadas dos elementos carbono e oxigênio são, respectivamente, 12 g/mol e 16 g/mol.


LEE. J. D Química Inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blucher. 1999 (adaptado).

Considerando que um forno foi alimentado com 2,5 toneladas de ferro-gusa, a massa de gás carbônico formada, em quilogramas, na produção de aço doce, é mais próxima de

Alternativas
Comentários

  • O primeiro passo é calcular a quantidade de ferro (Fe) e de carbono (C) presente em 2,5 toneladas de ferro-gusa

    C=3,3/100*2500
    C=82,5 Kg
    C=0,0825 ton
    Fe=2,5-0,0825
    Fe=2,4175 ton

    Calcular a quantidade de carbono presente no aço doce
    (mFe)= 99,7%
    (mC)=0,3%

    2,4175 _____ 99,7% Fe

    X _________ 0,3% C

    X=0,0073 ton C

    Calcular a massa de C transformada em CO2
    0,0825 – 0,0073 = 0,0752 ton = 75,2 kg de C

    Por fim, calcular a massa de CO2 formada
    C + O2 → CO2

    12 ________ 44g
    75,2kg ____ Y CO2
    Y = 275,7 kg de CO2

  • Sabendo que 2,5 toneladas = 2,5kg e corresponde a 100%, tem-se que:

    2,5 kg ----------- 100 %

      X  ------------ 33 %

    X = 2,5 x 33 / 100

    X = 82,5 kg de C e consequentemente 2417,5 kg de Fe.


    Para o aço doce tem-se que:


    2417,5 kg de Fe  -------- 99,7 %

       Y  ---------  0,3 %

    Y = 2417,5 x 0,3 / 99,7

    Y = 7,3 kg


    Carbono retirado: m = 82,5 – 7,3 = 75,2 kg


    A partir da reação: C + O2 → CO2


      12 g ---------- 44 g

      75,2 kg ----- z

      Z = 75,2 x 44 / 12

      Z = 275,73 kg de CO2


    Opção correta D.


  • https://www.youtube.com/watch?v=7ToZTvlzF0s

  • 1) 3,3% - 0,3% = 3% 

    2) 2,5T = 2500kg 

    3) 2500 ------- 100%

          x     -------- 3%

          x= 75kg

    4) formação do CO2

    C + O2 ----------> CO2 

    12g ---------------- 44g

    75000g ----------- x 

        x = 275000g  que equivale a 275kg

     

  • Assisti os vídeos de resolução e não consegui entender e meu raciocínio pra resolver a questão foi:

    1° se eu tenho 2500kg de ferro-gusa com 3,3% de C então tenho 82,5kg de carbono nessa composição.

    2° após reagir com O2, dos 2500kg de ferro-gusa, 7.5kg destes eram carbono (aço doce), então os 75kg restantes de C reagiram com o O2.

    logo:

    C + O2 ---> C02

    12g ----->44g

    75000g ----> x

    x=275kg

  • esses comentários dos professores não explicam nada

  • 1-

    2500kg ( 2,5 toneladas ) --- 100%

    X --- 3,3%

    X = 82,5 Kg

    2-

    2500Kg (2,5 toneladas )--- 100%

    Y--- 0,3 %

    Y= 7,5 Kg

    3-

    82,5Kg - 7,5 Kg = 75 Kg

    4- 12 (massa molar do carbono ) --- 44 ( massa molar do gás carbono )

    75 Kg --- W

    W = 275 kg

    Letra D - Espero ter te ajudado :)