Questão 1081930

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: CBM-CE
• Ano: 2014
• Provas: CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H₂O( l) → KOH( aq) + H₂(g) Ba(s) + O₂(g) → BaO(s)

Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).

Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.

Considerando-se o valor aproximado de 6 × 10²³ mol ^-1 para a constante de Avogadro, infere-se que, quando são colocados 1,8 × 10²⁴ átomos de bário e 2 mols de gás oxigênio em reação, formam-se mais de 400 g de BaO.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• Resposta: 411 gramas, portanto certo.

• Pq?
  Não entendi.

• A reação balanceada fica: 2Ba(s) + O2(g) ---> 2BaO(s)

  logo a proporção fica 2: 1 : 2

  1mol = 6 x 10^23 moléculas, de modo que 2 mols = 1,2 x 10^24   e   3 mols = 1,8 x 10^24.

  
  

  Se reage 1,8 x 10^24 de Ba(s), quer dizer que reagem 3 mols de Ba.

  Se reage 1,2 x 10^24 de O2, são 2 mols de O2.

  De tal forma que o reagente limitante é o Ba.

  
  

  Se reagem 3 mols de Ba, produzirão 3 mols de BaO.

  1mol de BaO ----- 137g

  3mols ----------------x

  x= 411g

• Flavia, 137 seria só a massa do Ba. No caso BaO seria 153 nao? 137 do Ba + 16 do O

• 1 mol de BaO ---- 153 g 
  3 mols -------------- x x= 459 g 
  Não entendi porque o pessoal nao contou a massa do oxigênio. 
  Mas de qualquer forma formam-se MAIS de 400 g

• Tem comentário que esqueceu de somar a massa do Oxigênio.

  Reação balanceada:

  2Ba+ O2 ----> 2BaO

  2 mol 1mol ----> 2 mol

  I) 2 mol de Ba ------- 2x(137+16)

  3 mol ------------------ m1

  m1= 459

  II) 1mol de O2 -------- 2x(137+16)

  2 mol de O2 ---------- m2

  m2= 612

  GAB C