Questão 1101235

• Banca: Quadrix
• Órgão: CRQ 4ª Região-SP
• Ano: 2013
• Provas: Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

São misturados 25mL de Ca(N0₃)₂ (0,2M) e de Na₃P0₄ (0,1M). Considere a precipitação completa e um volume final igual a 50 mL. Despreze a baixa solubilidade em água do Ca₃(P0₄)₂. Com base nessas informações, responda às questões 39 e 40.

Quantos gramas de Ca₃(P0₄)₂ são formados?

• A. 0,31g.
  
• B. 0,388g
  
• C. 0,375g.
  
• D. 0,125g
  
• E. 0,25g.

Gabarito: B

Comentários

• 3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 ____ Ca3(PO4)2 + 6NaNO3

  1) Cálculo da qtd de nitrato de cálcio presente em 25 mL:   2) cálculo da qtd de fosfato de sódio presente em 25 mL

  0,2 mol ---- 1L                                                                             0,1 mol ----- 1 L

  X         ----- 0,025                                                                         X   ------- 0,025

  X = 0,005 Mol                                                                                 X = 0,0025 Mol

  Como a reação é de 3:2 e fazendo a devida relação molar posso concluir que o reagente limitante é o fosfato de sódio.

  3) relação entre o fosfato de sódio e o fosfato de cálcio para saber a quantidade de fosfato de cálcio formado:

  2Na3PO4 ------ 1Ca3(PO4)2      x = 0,00125 mol de Ca3(PO4)2 que reagiu

  0,0025    --------       x   

  4) Como a massa molar do Ca3(PO4)2 é 310 g/mol posso descobrir a quantidade em g formado:

  1 mol de Ca3(PO4)2 ------ 310 g        x = 0,388 g

              0,00125      --------- x 

• Essa Elen só vem pra encher, pqp, denunciem essa praga..