O álcool hidratado usado como combustível tem densidade aproximada de 1g/mL e apresenta em média 3,7% em massa, de água dissolvida no álcool puro.
O número de mols de etanol em um litro desta mistura é de aproximadamente.
Leitura percentual: 3,7% em massa, de água significa que em 100gramas de álcool hidratado temos 3,7gramas de água e 96,3gramas de álcool.
Fórmula do etanol: C2H6O
Massa molar: (2 . 12) + (6 . 1) + (1 . 16) = 46 gramas por mol.
O número de mols de etanol em um litro ou 1000 mililitros ou 1000gramas, pois a densidade é considerada igual a 1, desta mistura será.
100gramas do álcool hidratado tem 96,3gramas de álcool, logo 1000gramas terá dez vezes mais, ou seja 963gramas de álcool.
1mol ................. 46g
x mol ................ 963g
x = 21 mols
C2H6O -----> 46 g/mol
Pureza do etanol: 100 - 3,7 = 96,3%
1- MOLARIDADE DO ETANOL
M = ( 1000 x d x T% ) / MM
M = ( 1000 x 1 x 0,963 ) / 46
M = 20,93 mol/L
2 - CÁLCULO DO NÚMERO DE MOLS DE ETANOL
n = M x V
n = 20,93 x 1
n = 21 mols (aproximadamente)
ALTERNATIVA C !!!!!!