Questão 1132069

• Banca: Exército
• Órgão: EsPCEx
• Ano: 2013
• Provas: Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Considerando a equação não balanceada da reação de combustão do gás butano descrita por C₄H₁₀ (g ) + O₂ (g ) → CO₂ (g ) + H₂O (g) , a 1 atm e 25 ^oC (condições padrão) e o comportamento desses como gases ideais, o volume de gás carbônico produzido pela combustão completa do conteúdo de uma botija de gás contendo 174,0 g de butano é:


Dados:
Massas Atômicas: C = 12 u; O = 16 u e H = 1u;
Volume molar nas condições padrão=24,5 L·mol^-1 .

• A. 1000,4 L
• B. 198,3 L
• C. 345,6 L
• D. 294,0 L
• E. 701,1 L

Gabarito: D

Comentários

• Após o balanceamento da equação, é necessário realizar regra de três para encontrar a quantidade de mols de Butano em 174g:
  1 mol de butano _______ 58g
  X mol de butano ______ 174g          X = 3 
  
  Logo, se dois mols de butano formam 8 mols de CO2, três mols de butano vão formar?? 12 mols de CO2!
  
  Como deseja-se encontrar o volume, multiplica-se o número de mols de CO2 pela constante 24,5:
  V = 12 x 24,5 = 294 L

• https://www.youtube.com/watch?v=PaNt6rVwzmw&list=PL0LfmDSptaT0cyRFCpYbovp_vw--4jMZz&index=103

• 58g de butano-------------24,5x4 de co2

  174 de butano------------- X

  X=294

• gab D

  BALANCEANDO temos 2(C4H10) e 8(CO2)

  massa butano = 58g x 2

  volume CO2 =24,5L x 8

  2.58g----8.24,5

  174g-----x

  x=294L