Questão 1160191

• Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos)
• Órgão: FAME
• Ano: 2014
• Provas: FUNDEP - 2014 - FAME - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Suponhamos que você precisa preparar uma solução de ácido clorídrico (HCl) a partir de uma solução estoque do reagente que tem densidade igual a 1,2g/mL e o percentual do reagente em massa é igual a 38%.

Nessas condições, é CORRETO afirmar que o volume necessário da solução estoque para você preparar 500mL de uma solução de HCl 0,5mol/L é igual a

• A. 1,0mL.
• B. 2,0mL.
• C. 20,0mL.
• D. 40,0mL.

Gabarito: C

Comentários

• d=m/v

  1,2g HCl em 1ml de água, mas ele falou que a percentagem reagente massa é de 38% (pois não se trata de um reagente puro) fazendo o calculo 1,2*38%~ 0,45g de HCl em 1 ml. Ele quer saber quanto de HCl será gasto para preparar 500ml de uma sol. a 0,5mol/L.

  Fazendo o calculo []=n/V (0,5mol/L*0,5L)chegamos a 0,25 mol de HCl.

  Transformando o 0,45g em mols temos 0,0125 mols.

  Fazendo uma regra de três simples:

  1ml/V=0,0125mol/0,25mol

  V~ 20ml

• só gostaria de saber como vc chegou em 0,25 mol. o desenvolvimento eu sei fazer e ate chegar no resultado. por outros métodos. da retorno ok aguardo.