Questão 1165441

• Banca: COSEAC
• Órgão: UFF
• Ano: 2014
• Provas: COSEAC - 2014 - UFF - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

No uso cotidiano, fala-se muito em água oxigenada 20 VOLUMES, que significa que cada litro de solução apresenta água oxigenada que, ao se decompor, irá libertar 20 litros de gás oxigênio, nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP). Dessa forma, a molaridade de uma solução a 22,4 volumes de água oxigenada, em MOL/L, é de:

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.
• E. 5.

Gabarito: B

Comentários

• Equação balanceada: 2H2O2 --> 2H2O + O2; ou seja: 

  2 mol H2O2 ------------- 1 mol O2

  Nas CNTP: 22,4L = 1 mol de gás, então H2O2 22,4 volumes libera 1 mol de gás.

  Deste modo, em 1L de solução temos 1 mol de O2 e 2 mol de H2O2, pela estequiometria da equação.