Questão 1165459

• Banca: COSEAC
• Órgão: UFF
• Ano: 2014
• Provas: COSEAC - 2014 - UFF - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

25 cm³ de uma solução aquosa de iodo, contendo 2 mg de iodo, são agitados com 5 cm³ de tetracloreto de carbono, deixando-se em seguida que este decante. Sabendo-se que a solubilidade do iodo, por unidade de volume, é 85 vezes maior no tetracloreto de carbono do que na água, à temperatura da experiência, e que ambas as soluções saturadas podem ser consideradas como “diluídas”, a quantidade de iodo, em mg, que permanece na camada aquosa é:

• A. 0,01.
• B. 0,11.
• C. 0,21.
• D. 0,31.
• E. 0,51.

Gabarito: B

Comentários

• Alguém conseguiu fazer essa questão??

• Sabe-se que a solubilidade do iodo é 85 vezes maior em CCl4 do que em H2O.

  Portanto:

  85 x SH2O = SCCl4 (Solubilidade em H2O e CCl4 em massa/volume)

  85 x massaI2 em H2O/VH2O = massaI2 em CCl4/VCCl4

  85 x massaI2 em H2O/25mL = massa I2 em CCl4/5mL

  mI2 em H2O = mI2 em CCl4 / 17 => Ou seja, a massa em H2O é 17 x menor que em CCl4.

  Assim, como mI2 em H2O + mI2 em CCl4 = 2 mg, tem-se que: mI2 em CCl4 = 2 mg - mI2 em H2O

  mI2 em H2O = 2 - mI2 em H2O/17

  17 mI2 em H2O + 1 mI2 em H2O = 2

  mI2 em H2O = 2/18 = 0,11 mg