Questão 1165480

• Banca: COSEAC
• Órgão: UFF
• Ano: 2014
• Provas: COSEAC - 2014 - UFF - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A ustulação do cinábrio (HgS), utilizando-se 16 g de gás oxigênio, forma uma massa, em gramas, de dióxido de enxofre (admita 100% rendimento) que é igual a:
(Dado: S = 32 e O = 16)

• A. 12.
• B. 16.
• C. 18.
• D. 20.
• E. 24.

Gabarito: B

Comentários

• Alguém poderia explicar essa questão?

  A reacão seria: HgS + O2 -->  Hg(s) + SO2

  1 mol O2 ---> 32 g

  x ---------------> 16 g

  x = 0,5 mol de O2

  Assim, como a proporção de O2 e SO2 é 1:1...

  1 mol O2 ----> 64 g de SO2

  0,5 mol -------> x

  x = 32 g, porém não existe essa opção
  Alguém para ajudar?