SóProvas

ID
1186135
Banca
CESGRANRIO
Órgão
CEFET-RJ
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um laboratório de química, um técnico utilizou as substâncias HCl, NaOH e NaCl para preparar soluções aquosas 0,01 mol L-1 de cada uma e NH4 Cl para preparar uma solução aquosa 5% m/v. Em todas as soluções foi utilizada água destilada tratada para remoção do CO2 dissolvido. Contudo, após o preparo, o técnico se esqueceu de identificar os quatro balões volumétricos que continham as soluções incolores em questão. Na tentativa de identificar as soluções, ele numerou os balões volumétricos de 1 a 4, retirou alíquotas de cada solução e fez testes com os indicadores: azul de bromotimol, alaranjado de metila e fenolftaleína (soluções indicadoras preparadas previamente). O técnico obteve os resultados presentes no Quadro abaixo ao realizar os testes.


  Soluções    Cor da solução na presença       Cor da solução na presença      Cor da solução na presença 

                          azul de bromotimol                  de  alaranjado de metila                de fenolftaleína

       1                         amarela                                      vermelha                                        —

       2                            azul                                          amarela                                         —

       3                         amarela                                       amarela                                      incolor

       4                           verde                                            —                                            incolor


De acordo com os resultados, o técnico concluiu que as soluções 1, 2 , 3 e 4 eram, respectivamente, 


Dados

cores dos indicadores em diferentes faixas de pH (valores aproximados).


Azul de bromotimol                    Alaranjado de metila            Fenolftaleína
pH < 6,0 – cor amarela               pH ≤ 3,1 – cor vermelha       pH < 8,2 – incolor

pH entre 6,0 e 7,6 – cor verde    pH entre 3,2 e 4,4 – cor        laranja pH entre 8,2 e 10,0 – cor rosa claro
pH > 7,6 – cor azul                     pH > 4,4 cor amarela            pH > 10 cor rosa intenso

Alternativas
Comentários
  • --HCl = ácido forte pH<<7 bem menor!
    ----- NaOH = base forte pH>>7 bem maior!
    ----- NaCl = sal formado por base forte e ácido forte, então tem caráter neutro pH aprox= 7
    ----- NH4Cl = formado por uma base fraca e um ácido forte  pH

  • Primeiro, vamos analisar cada um dos compostos utilizados para preparar as soluções.

    HCl: ácido forte; tornará o pH muito menor que 7.

    NaOH: base forte; tornará o pH muito maior que 7.

    NaCl: sal neutro; o pH ficará muito próximo de 7.

    NH 4 Cl: sal derivado de uma base moderada e um ácido forte; o pH ficará um pouco abaixo de 7.

    Agora, vamos analisar as reações de cada uma das soluções com os indicadores, a fim de determinar

    os intervalos de pH de cada uma.

    Solução 1: apresenta coloração amarela no indicador azul de bromotimol; logo, seu pH deve ser menor

    que 6,0. Também apresenta coloração vermelha no indicador alaranjado de metila, o que nos leva a concluir

    que seu pH é menor ou igual a 3,1. Realizando a interseção dos dois intervalos indicados: pH 1 ≤ 3,1.

    Solução 2: apresenta coloração azul no indicador azul de bromotimol, o que sugere pH &gt; 7,6. Ao ser

    adicionado alaranjado de metila, a coloração ficou amarela, indicando pH &gt; 4,4. Fazendo a interseção dos

    intervalos de pH: pH 2 &gt; 7,6.

    Solução 3: coloração amarela no azul de bromotimol, indicando pH &lt; 6,0. Coloração amarela no

    alaranjado de metila, indicando pH &gt; 4,4. Incolor quando adicionada fenoftaleína, indicando pH &lt; 8,0. A

    interseção dos intervalos de pH é: 4,4 &lt; pH 3 &lt; 6,0.

    Solução 4: coloração verde na presença de azul de bromotimol, indicando pH entre 6,0 e 7,6. Incolor na

    presença de fenoftaleína, indicando que pH &lt; 8,2. Interseção dos intervalos de pH: 6,0 &lt; pH 4 &lt; 7,6.

    Assim, temos os seguintes intervalos de pH:

    pH 1 ≤ 3,1;

    pH 2 &gt; 7,6;

    4,4 &lt; pH 3 &lt; 6,0; e

    6,0 &lt; pH 4 &lt; 7,6.

    Comparando com os valores esperados de pH das soluções, temos que, logo de cara, a solução 1 é a

    de HCl (o menor pH corresponde ao ácido mais forte), e a solução 2 é a de NaOH (o maior pH corresponde à

    base mais forte).

    Espera-se que o pH da solução de NaCl seja aproximadamente 7. Das soluções que sobraram, a única

    que atende a isso é a de número 4. Por eliminação, mas ainda assim satisfazendo às nossas previsões, a

    solução de número 3 é a que contém o cloreto de amônio (NH 4 Cl).

    Gabarito: Alternativa B.