Questão 1199017

• Banca: CEPERJ
• Órgão: SEDUC-RJ
• Ano: 2013
• Provas: CEPERJ - 2013 - SEDUC-RJ - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Rochas contendo silicatos alcalinos podem reagir com o dióxido de carbono com a finalidade de produzir carbonatos sólidos insolúveis que poderiam ser enterrados no solo, minimizando a disponibilidade desse gás no ambiente e do ácido carbônico nos oceanos. Um método indireto pode utilizar as reações:

                        Mg₂ SiO₄ + 4HCl → 2MgCl ₂ + 2H₂ O + SiO₂
                        MgCl ₂ + H₂ CO₃ → MgCO₃ + 2HCl

Nesse processo, a quantidade de silicato de magnésio (em toneladas) necessária para reagir completamente com 6,2 toneladas de ácido carbônico é igual a:

• A. 7
• B. 30
• C. 80
• D. 100
• E. 140

Gabarito: A

Comentários

• MgSiO4 = 140 g/mol

  H2CO3 = 62 g/mol

  1 - EQUAÇÃO BALANCEADA

  MgSiO4 + 2 H2CO3 =====> 2 MgCO3 + 2 H2O + SiO2

  2 - ENCONTRANDO A MASSA DE SILICATO DE MAGNÉSIO PARA REAGIR COM 6,2 TONELADAS DE ÁCIDO CARBÔNICO

  140 g de Mg2SiO4 ----------------------------------- 62 g de H2CO3

  m ----------------------------------------------------------- 6,2 x 10^6 g de H2CO3

  m = 14 toneladas

  2 mols de H2CO3 -------------------- 14 toneladas

  1 mol de H2CO3 --------------------- n

  n = 7 toneladas

  ALTERNATIVA A !!!!!!!!!