Questão 1200925

• Banca: COPEVE-UFAL
• Órgão: UFAL
• Ano: 2012
• Provas: COPEVE-UFAL - 2012 - UFAL - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Num laboratório de aulas práticas, foram preparados 500mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,01 mol.L^-1 . Deseja-se neutralizar totalmente esses 500 mL com uma solução de hidróxido de sódio. A massa em gramas de hidróxido de sódio necessária é

Dados: H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23

• A. 5.10^-1 .
• B. 4.10^-2 .
• C. 5.10^-3 .
• D. 2.10^-1 .
• E. 4.10^-1 .

Gabarito: E

Comentários

• 1 - REAÇÃO BALANCEADA

  H2SO4 + 2 NaOH ===> Na2SO4 + H2O

  2- CALCULANDO A MOLARIDADE FINAL DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO

  Ma x Va = Mb x Vb

  0,01 x 0,5 = Mb x 0,5

  Mb = 0,01 mol/L

  3 - CALCULANDO A MASSA DE NaOH

  M = m / (MM x v)

  0,01 = m / ( 40 x 0,5)

  m = 2 x 10^-1 g

  OBS: A MASSA ENCONTRANDA É PARA 1 MOL DE NaOH. TEMOS QUE ENCONTRAR PARA 2 MOLS DE NaOH

  1 mol de NaOH ----------- 2 x 10^-1 g

  2 mols de NaOH ------------- m

  m = 4 x 10^-1 g

  ALTERNATIVA E !!!!!!!!!!!!