Questão 1205527

• Banca: FDRH
• Órgão: IGP-RS
• Ano: 2008
• Provas: FDRH - 2008 - IGP-RS - Perito Criminal
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A nitroglicerina (C₃H₅(NO₃)₃) é um líquido altamente explosivo. A sua reação de decomposição é x C₃H5(NO₃)₃) (l) → y N₂ (g) + z H₂O (g) + w CO₂ (g) + O₂ (g).

A decomposição de 2,27 g de nitroglicerina nas CNTPs produzirá, ao todo, aproximadamente ________ litros de gases. Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna da frase acima.

• A. 0,94
  
• B. 1,17
  
• C. 1,62
  
• D. 2,27
  
• E. 3,14

Gabarito: C

Comentários

• Alguém pode ajudar na resolução?
  
  Estou em um momento de "burrice" e não encontro o resultado!!

• Balanceando a equação:

  2C3H5(NO3)3) (l) → 3N2 (g) + 5H2O (g) + 6CO2 (g) + 1/2O2 (g)

  Significa que a cada 2 mol de glicerina, serão produzidos 3+5+6+0,5 mol de gás (TOTAL = 14,5 mol)

   

  Se 1 mol de gás nas CNTP tem 22,4L, então:

  14,5 mol = 324,8 L (para cada 2 mol de glicerina que reage)

  2 mol de glicerina = 2x227g (MM = 227g/mol)

   

  Então:

  454g de glicerina ---> 324,8 L de gás

  2,27g ----> x

  x = 1,624L de gás = GABARITO

   

• Balanceando a equação temos que;

  1mol de glicerina forma 7,25 mols de gases, sendo assim, temos:

  1mol ------ 22,4L

  7,25 ------- X

  X = 162,4

  Como 1 mol ----- 227g

  Logo 2,27 que é o que o problema quer saber, é a centésima parte, portanto, basta dividir o resultado por 100:

  162,4/100 = 1,62

• a maior dificuldade da questão é não ter ela balanceada. É o que mais demora. Mas eu consegui.