Questão 1237861

• Banca: VUNESP
• Órgão: SAAE-SP
• Ano: 2014
• Provas: VUNESP - 2014 - SAAE-SP - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Considere a seguinte reação:

5H₂ C₂ O₄ + 2KMnO₄ + 6H⁺ 

→

10 CO₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂ O

O volume, em mL, de solução de KMnO₄ 0,165 mol/L, ne­cessário para reagir com 108 mL de ácido oxálico, de igual concentração molar, é

• A. 43,6.
• B. 56,0.
• C. 71,3.
• D. 96,5.
• E. 108,0.

Gabarito: A

Comentários

• 2 mols de KMnO4 reagem com 5  mols de ác. oxálico.

  Como a concentração em mol/L é igual para ambos os reagentes é suficiente que usemos o volume diretamente (Já que M.V=n)

  Logo 2 mols KMnO4-------5 mols de ác. oxálico

                    V ----------------------- 108 mL

  resolvendo-se a regra de três chega-se em um valor = 43,2 o que mais se aproxima com os valores da questão (letra a)