SóProvas

ID
1288405
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sobre uma bancada, há uma solução aquosa de FeCl3 . Desejando-se saber qual a sua concentração, foi feita uma análise gravimétrica com os seguintes procedimentos:

A 25,00 mL dessa solução adicionou-se, lentamente e com agitação constante, uma solução aquosa de hidróxido de amônio até a precipitação completa de hidróxido de Fe III (Reação I).

Fe3+ (aq)+ 3 OH - (aq) → Fe(OH) 3(s) Reação I

Após envelhecimento do precipitado em sua água-mãe, procedeu-se à filtração e à lavagem do precipitado. O precipitado foi transferido para um cadinho previamente tarado, onde foi feita a sua calcinação (Reação II).

2Fe(OH) 3(s) → Fe2 O 3(s) + 3H2 O(g) Reação II

Sendo a massa de Fe2 O3(s)obtida após a calcinação, igual a 0,40 g, qual a concentração de Fe 3+ na solução original, em g/L?

Dados:
massa molar do Fe = 56 g/mol
massa molar do Fe2 O3 = 160 g/mol

Alternativas
Comentários

  • 1 - DETERMINANDO O NÚMERO DE MOLS DE Fe2O3

    2 mols de Fe2O3 -------------------------------------- 160 g

    n ------------------------------------------------------------ 0,40 g

    n = 5 x 10^-3 mols

    2 - DETERMINANDO A MASSA DE Fe

    1 mol de Fe -------------------------------------------- 56 g

    5 x 10^-3 mols de Fe ------------------------------- m

    m = 0,28 g

    3 - DETERMINANDO A CONCENTRAÇÃO COMUM DE Fe^3+ NA SOLUÇÃO ORIGINAL

    C = m / V

    C = 0,28 / 0,025

    C = 11,2 g/L

    ALTERNATIVA D !!!!!!!!!!!!