Questão 1296280

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2012
• Provas: CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Num processo de lixiviação de bauxita, utiliza-se soda cáustica em solução 50% (m/m), seguindo a reação:

Al₂ O₃ + 2 NaOH → 2 NaAlO₂ + H₂O

Se a bauxita a ser tratada tem 50% (m/m) de óxido de alumínio e a quantidade a ser tratada é 1.020 toneladas, quantas toneladas de solução de soda cáustica devem ser utilizadas?

Dados:
Massa Atômica do Alumínio = 27
Massa Atômica do Sódio = 23
Massa Atômica do Hidrogênio = 1
Massa Atômica do Oxigênio = 16
Densidade da Água = 1,0 kg/L

• A. 200
• B. 400
• C. 510
• D. 800
• E. 1.020

Gabarito: D

Comentários

• Al2O3 = 51 g/mol          NaOH = 40 g/mol         Al2O3 50% m/m = 51 g/mol

   

  51 x 10^-6 toneladas de Al2O3   ----------- 40 x 10^-6 toneladas de NaOH

   

  1020 toneladas de Al2O3  ------------ y

   

  y = 800 toneladas

   

   

  ALTERNATIVA D !!!!!!!!!

• Pq vc não considerou a estequiometria da reação?

  1 mol de Al2O3 - 2 mol de NaOH

• Olá.. minha opinião:

  deve-se considerar sim 1 mol de Al2O3 - 2 mol de NaOH

  portanto, pela regra de tres daria 400t de NaOH.

  Porém deve-se estar atento ao enunciado, que afirma que a solução é 50% m/m.

  Desta forma, a quantidade de solução vai ser 800t

  letra d

• Al2O3  + 2NaOH   ->   2NaAlO2 +  H20
  102g          80g                 
  
  O óxido de alúminio é um dos constituintes da bauxita. A questão informa que  50% da bauxita é de óxido de alumínio, e  que a quantidade a ser tratada de bauxita é de 1020 toneladas. Logo, a quantidade de óxido de alumínio a ser tratada é de 50% de 1020, ou seja, 510 ton. de óxido de alumínio.
  
  Pela estequiometria:

  102x10^-6 ton Al2O3---------------80x10^-6 ton de NaOH
  510 ton de Al203   ------------------          X
  X = 400 ton de NaOH

  Porém a questão pede a quantidade de solução de NaOH. A Soda Cáustica está em solução 50% (m/m), ou seja:
  0,5 = (massa do soluto/ massa da solução)

  0,5 = 400 ton NaOH/ massa da solução

  Massa da solução = 400/0,5 ->>>>> Massa da solução = 800ton