Questão 1311022

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Innova
• Ano: 2012
• Provas: CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico de Operação Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

 Uma amostra de enxofre, obtida de fontes de águas termais, contém 90% em massa de S, e o resto são impurezas inertes. A produção de ácido sulfúrico a partir do enxofre passa pelas seguintes etapas:

S_(s) + ½ O_2(g) → SO_(g) 

SO_(g) + ½ O_2(g) → SO_2(g) 

SO_2(g) + ½ O_2(g) → SO_3(g) 

SO_3(g) + H₂O_(l) → H₂SO_4(aq) 

Considerando rendimento de 80% na formação de ácido sulfúrico a partir do S, a massa, em g, do ácido produzida a partir de 50,0 g da amostra original é, aproximadamente,

• A. 87,5
• B. 110
• C. 138
• D. 153
• E. 172

Gabarito: B

Comentários

• Resolução dessa questão:
  
  

  http://provasdapetrobras.blogspot.com.br/2012/11/tecnicoa-de-operacao-junior-innova.html

• Tem-se 90% da massa do enxofre, ou seja, 0.9x32 = 28.8.
  Sabe que 1 mol de enxofre produz 0.8 mol de ácido sulfúrico, porque e 80% de rendimento.
   Agora e só relacionar os valores por regra de 3.
  1mol----28.8
  Xmol----50
  Xmol= 1.74
  1mol de enxofre-----0.8 mol de ácido sulfúrico
   1.74 mol --------- XML
  Xmol=1.39 de ácido sulfúrico
   Como são 80% de rendimento 98(massa de h2so4)x 0.8 = 78.4
  78.4x1.39= 109.13 ~ 110.
  BONS ESTUDOS !!

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