Questão 1331458

• Banca: IF-SC
• Órgão: IF-SC
• Ano: 2014
• Provas: IF-SC - 2014 - IF-SC - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Em uma aula prática, os alunos foram divididos em equipes e cada uma deveria preparar 500 mL de uma solução de NaOH 2M. Uma das equipes utilizou essa solução para titular 10 mL de uma solução padronizada de H₂SO₄ 2M. Nessa titulação, foram gastos 25 mL da solução preparada. Com base nesses dados, assinale a alternativa CORRETA.

• A. A equipe preparou a solução corretamente.
• B. A equipe preparou a solução com 8 gramas a menos do que deveria ter sido utilizado.
• C. A equipe preparou a solução com 24 gramas de NaOH.
• D. A equipe preparou a solução com 4 gramas a menos do que deveria ter sido utilizado.
• E. A equipe preparou a solução com 44 de NaOH.

Gabarito: B

Comentários

• 1 H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O

  em 10 mL de H2SO4 temos quantos mols?

  2 mol - - em - -1000mL

  0,02mol  - - em  -- 10 mL             se 1 mol de H2SO4  neutraliza 2 mols de NaOH, então usamos 0,04 mols de NaOH

  
  

  se temos 0,04 mols de NaOH em  25 mL de solução

  0,04mol ---- 25 mL

  x -------------1000mL

  x= 1,6 mol/L é a solução que foi preparada e não 2mol/L

  
  

  para preparar 500 mL de uma solução 2M é necessário de 40g de NaOH  ( 80g para 1000mL)

  2mol/L ---- usamos 40g

  1,6mol/L ---- foi usado?? 32g

  40-32 = 8g a menos