Questão 1354498

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: LIQUIGÁS
• Ano: 2014
• Provas: CESGRANRIO - 2014 - LIQUIGÁS - Técnico Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

O nitrato de sódio é um sal encontrado na natureza que, quando impuro, pode ser chamado de salitre do Chile. Apresenta um largo emprego na fabricação de fertilizantes, na produção de explosivos, é usado como conservante e, ao reagir com o ácido sulfúrico, produz bissulfato de sódio e ácido nítrico, segundo a equação

NaNO_3(s) + H₂ SO _4(aq) → NaHSO_4(aq)+ HNO_3(aq)

Uma amostra de salitre do Chile apresentando 85% de pureza reage com excesso de ácido sulfúrico produzindo 315 g de ácido nítrico.

A massa, em gramas, de salitre do Chile empregada no processo é de

• A. 500
• B. 425
• C. 361,25
• D. 273,21
• E. 232,23

Gabarito: A

Comentários

• HNO3 -> 315g:63g/mol = 5 mol

  Como a proporção de formação de ácido nítrico é 1:1 (1 mol de salitre produz 1 mol de ácido nitrico) então:

  NaNO3 -> 85 g/mol . 5 mol = 425 g 

  Esses 425 g são a massa de salitre que formou os 315 g de ácido nítrico, i.e., são os 85% de pureza. Logo a massa total empregada é de:

  425 g ------ 85%

  x g ---------100%

  x = 500 g

  Letra A

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