SóProvas

ID
1354513
Banca
CESGRANRIO
Órgão
LIQUIGÁS
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um laboratório foi realizado o preparo de uma solução aquosa de H2SO4 diluída. Essa solução foi preparada a partir de uma solução aquosa concentrada do mesmo ácido (com concentração de 98% m/m e densidade de 1,85 g/mL). No preparo da solução, uma alíquota de 20 mL da solução concentrada foi dissolvida em água até completar o volume de 250 mL de solução. A concentração, em mol/L, da solução diluída é igual a

A concentração, em mol/L, da solução diluída é igual a

Dado
massa molar do H2 SO4 = 98 g/mol

Alternativas
Comentários

  • Não sei se está certo, mas fiz assim:


    1,85 g/ml x 20ml = 37 g


    Regra de três:

    1 mol ---- 98 g

    x ---- 37

    = 0,37 mol para 250 ml


    0,37 x 4 (para 1 litro) = 1,48 mol/L

  • Informações 

    massa= 20 mL de H2SO4 à 98%

    V=250mL ou 0,25L

    MM=98g/mol

    d=1,85g/mL

     

    98% quer dizer : 0,98mL é de H2SO4                        Transformar 20 mL em gramas :

                             0,2mL é de H2O                                                                              d=m(total)/V(soluto) => 1,85=m*0,98 => m= 1,8130g

                                                                                                                     Regra de 3:   1,8130g ------- 1mL

                                                                                                                                              Xg ----------- 20 mL

                                                                                                                                               X=36,26g de H2SO4 à 98%

     

    [mol/L]= m/MM*V => [mol/L]= 36,26/98*0,25=> [mol/L]= 1,48 mol/L                                        Outra forma !

  • 1 - DETERMINAÇÃO DA MOLARIDADE INICIAL

     

    M = ( 1000 x d x T% ) / MM

     

    M = ( 1000 x 1,85 x 0,98 ) / 98

     

    M = 18,5 mol/L

     

     

    2 - DETERMINAÇÃO DA MOLARIDADE FINAL DURANTE A DILUIÇÃO

     

    M1 x V1 = M2 x V2

     

    18,5 x 0,02 = M2 x 0,25

     

    M2 = 0,37 / 0,25

     

    M2 = 1,48 mol/L

     

     

    ALTERNATIVA D !!!!!!!