Questão 1360531

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2014
• Provas: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Uma amostra impura de hematita (minério de ferro rico em Fe₂ O₃ ) pesando 75 gramas foi reduzida a ferro, por meio do carbono, através da seguinte reação ainda não equilibrada:

Fe₂ O₃ + C → Fe + CO₂

Sabendo-se que foram produzidas 42 gramas de ferro, o grau de pureza da hematita utilizada é de

Dados
Massa atômica do ferro = 56 g
Massa atômica do oxigênio = 16 g
Massa atômica do carbono = 12 g

• A. 70%
• B. 75%
• C. 80%
• D. 85%
• E. 90%

Gabarito: C

Comentários

• Fe2 O3 + C → Fe + CO2

  Balanceando temos: 

  Fe2 O3 +3/2 C → 2 Fe + 3/2 CO2

  Fe2 O3 = 160 g  e 2 x Fe = 112 g , logo, quando é pura, temos :

  160 g ----112

  75 g ------ x

  X= 52,5 g (pura)   

  Grau de pureza: 

  52,5 g ------ 100 %

  42 g ------- x

  X= 80 %

  Alternativa C .

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