Questão 1364851

• Banca: CETRO
• Órgão: IF-PR
• Ano: 2014
• Provas: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Para determinar a quantidade de iodo presente em 10,0mL de uma solução estoque, um técnico de laboratório utilizou 16,00mL de solução padrão de tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃) titulante a uma concentração de 0,0100 mol.L^-1 . Sabe-se que a equação química que representa a reação do iodo com tiossulfato de sódio é a seguinte:

Na₂S₂O₃(aq)+ I₂(aq) → Na₂S₄O₆(aq)+ NaI(aq)

Diante do exposto, assinale a alternativa que apresenta a concentração de iodo presente na solução estoque.

• A. 1,60 x 10^-4 mol/L.
• B. 4,00x10^-3 mol/L.
• C. 3,20x10^-4 mol/L.
• D. 8,00x10^-3 mol/L.
• E. 6,40x10^-5 mol/L.

Gabarito: D

Comentários

• 1 - EQUAÇÃO BALANCEADA

  Na2S2O3+ I2 → Na2S4O6+ 2 NaI

  2 - DETERMINANDO A MOLARIDADE DO IODO NA SOLUÇÃO ESTOQUE

  M1 x V1 = M2 x V2

  M1 x 0,01 = 0,01 x 0,016

  M1 = 0,016 mol/L

  OBS: ESSA MOLARIDADE É PARA 2 MOLS DE IODO, TEMOS QUE ENCONTRAR PARA 1 MOL

  2 MOLS DE IODO ----------------------------------- 0,016 mol/L

  1 MOL DE IODO ------------------------------------- M

  M = 8 x 10^-3 mol/L

  ALTERNATIVA D !!!!!!!!!!!