Questão 1364863

• Banca: CETRO
• Órgão: IF-PR
• Ano: 2014
• Provas: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A quantidade de sulfato de sódio (Na₂SO₄) presente em uma solução pode ser determinada por uma solução de cloreto de bário (BaCl₂). A equação química que representa esta determinação é a seguinte:

Na₂SO₄(aq) + BaCl₂ (aq) → NaCl(aq) + BaSO₄ (s)

(Dados de massas atômicas (u): Na = 23; S = 32; O = 16; Ba = 137; Cl = 35,5)

Se 50,00mL da solução de sulfato de sódio consome 12,25mL de uma solução a 0,02mol/L de cloreto de bário, assinale a alternativa que apresenta a massa de sulfato de sódio presente.

• A. 4,90mg.
• B. 34,79mg.
• C. 24,50mg.
• D. 11,59mg.
• E. 14,21mg.

Gabarito: B

Comentários

• Primeiro vc faz a Molaridade do cloreto de Bário 

  ɱ=m1/MM*V

  0,02=m1/208*0,01225

  m1= 0,05096g

  Depois compara as massas da reação

  142       208

  X          0,05096

  X= 0,03479g >> 34,79mg

  
  

  
  

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