Questão 1364869

• Banca: CETRO
• Órgão: IF-PR
• Ano: 2014
• Provas: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Uma amostra impura de chumbo (IV) e água tem a massa total de 10,00g. Com a finalidade de determinar a quantidade total de chumbo, foi retirada uma alíquota de 2,50g da amostra que foi decomposta por aquecimento a temperatura acima de 470°C e foi obtido 0,91g de sólido. Observe a equação química que representa a decomposição.

Pb(NO₃)₄(s) → Pb(s) + N₂O₄(g) + O₂(g)

(Dado de massas molares (g/mol): Pb(NO₃)₄ = 455; Pb = 207; N₂O₄ = 92, O₂ = 16)

Então, é correto afirmar que a massa total de nitrato de chumbo (IV) presente na amostra é de, aproximadamente,

• A. 2,00g.
• B. 3,64g.
• C. 8,00g.
• D. 16,56g.
• E. 1,25g.

Gabarito: C

Comentários

• Alguém pode ajudar nesse?

  
  

• Primeiramente deve-se ver se a equação está balanceada,nesse caso, apesar de não estar, não fará diferença.

  de acordo com a equação o Pb(NO₃)₄(s) tem massa 455g e produz  207g de Pb(s). Então a amostra de 2,5g de Pb(NO₃)₄(s) deveria produzir 1,13g de Pb(s)  (regra de três), porém ele só obteve 0,91g de Pb(s), ou seja, um rendimento de 80,5%. Conclusão: decompondo os 10g de Pb(NO₃)₄(s) com aproximadamente 80% de rendimento, resultam 8g. Letra C

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