Questão 1373473

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2014
• Provas: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Engenheiro(a) de Processamento Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Propano é queimado completamente com 60% de excesso de ar. Considerando a composição do ar 80% N₂ e 20% O₂ em base molar, a razão entre o número de mols de N₂ /CO₂ no gás de exaustão é, aproximadamente, igual a

• A. 6,2
• B. 7,3
• C. 8,0
• D. 9,3
• E. 10,6

Gabarito: E

Comentários

• Equação balanceada

  C3H8 + 5O2 => 3CO2 + 4H2O

  Excesso de ar = Excesso de O2 = [O2(total) - O2(teórico)]/O2(teórico)= 0,6

  Base de cálculo = 100 kmol de C3H8

  O2(teórico ou estequiométrico) = 100 kmol de C3H8 * 5 Kmol de O2/1 kmol de C3H8 = 500 kmol

  Para descobrir o O2(total) e encontrar o N2(total), tem-se que:

  O2(total) = O2(teórico) + O2(excesso) = 500 + 0,6*500 = 800 kmol

  N2(total) = 0,80 * 800/0,2 = 3200 kmol

  CO2 = 100 * 3 = 300 kmol

  N2/CO2 = 3200/300 = 10,6