Questão 1389682

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2014
• Provas: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Considerando 6,0 x 102³ como a quantidade de unidades referente a 1 mol, e sendo “massa molar” a massa, em gramas, de 1 mol de matéria, a quantidade, em mols, de íons Na⁺ e a quantidade de íons Cl^- que há em 117 g de NaCl dissolvidos em água e totalmente dissociados nos seus íons são, respectivamente,

• A. 1 e 6,0 x 10²³
• B. 1 e 1,2 x 10 ²⁴
• C. 1 e 1,8 x 10²⁴
• D. 2 e 6,0 x 10²³
• E. 2 e 1,2 x 10²⁴

Gabarito: E

Comentários

• 6,0 x 10^23 = 1 mol

  Massa de NaCL = 117g

  Equação de dissociação: NaCl =   Na  +   Cl

                                           1mol = 1mol + 1 mol

                                           58,3g = 22,9 + 35,4g

  Verificando a massa de Na e Cl na tabela periódica, temos: 22,99 e 35,4 respectivamente, dando uma soma de 58,3g.

  Logo para descobrirmos a quantidade de mols de Na é só fazer uma simples regra de três em que: 

  58,3g = 1mol

  117g  = xmols

  x = 2 mols

  E a quantidade de íons de Cl temos:

  58,3g = 6,0 x 10^23

  117g  =   x

  x = 1,2 x 10 ^24

  Alternativa E