Questão 1389775

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2014
• Provas: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.; Química Orgânica; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Uma mistura foi preparada em duas etapas e a 25 ^o C: na Etapa I, foram misturados 50 mL de água e 50 mL de etanol; na Etapa II, uma massa igual a 0,05 g de glicose (soluto não volátil) foi totalmente dissolvida no sistema de solventes.

A pressão de vapor das soluções e dos componentes que as formaram é maior na(o)

Dados

ponto de ebulição da água a 1 atm = 100 ^o C
ponto de ebulição do etanol a 1 atm = 78 ^o C

• A. água pura em relação ao etanol puro
• B. água em relação à solução da Etapa I.
• C. solução da Etapa II em relação à solução da Etapa I
• D. solução da Etapa II em relação ao etanol.
• E. etanol puro em relação à solução da Etapa I.

Gabarito: E

Comentários

• 
  

  Substâncias padrão primário: São consideradas substâncias padrão primário somente aquelas que satisfazem os seguintes requisitos: As impurezas devem ser facilmente identificáveis em ensaios qualitativos conhecidos; O teor de impurezas não deve ser superior a 0,01 - 0,02%;A substância não deve ser higroscópica ou eflorescente; A substância deve possuir elevado Kps, de modo a formar uma solução perfeita; A substância deve possuir elevado peso molecular;A substância deve ser sólida. O número de substâncias padrão primário existente é relativamente pequeno. As principais são: Na2CO3, Na2B4O7, NaCl, AgNO3, KSCN, Na2C2O4, K2Cr2O7, ácido benzóico, ácido oxálico.

• Essa questão envolve conhecimento da lei de Raoult que afirma que a adição de uma substância (soluto) não volátil a um solvente puro eleva seu ponto de ebulição. Esse aumento no ponto de ebulição é resultado da redução da pressão de vapor da solução (isso porque o ponto de ebulição corresponde a temperatura na qual a pressão de vapor de uma substância se iguala a pressão atmosférica, portanto se reduzirmos a pressão de vapor, mais calor será necessário, maior temperatura, para que a a pressão da substância se iguale a pressão atmosférica).

  Em contrapartida, a adição de uma substância volátil reduz o ponto de ebulição, pois aumenta a pressão de vapor da solução.

  Tendo conhecimento desses conceitos, podemos concluir que:

  A) Falsa - Se a água possui maior ponto de ebulição, significa que ela possui menor pressão de vapor;

  B) Falsa - álcool é mais volátil que a água, portanto uma mistura de álcool + água terá maior pressão de vapor (e menor ponto de ebulição) que a água pura;

  C) Falsa - Na etapa 2 é adicionado um soluto não volátil, portanto haverá uma redução na pressão de vapor (e aumento no ponto de ebulição) proporcional ao número de mols de soluto (lei de Raoult);

  D) Falsa - O etanol é o que possui maior pressão de vapor (e menor ponto de ebulição). A adição de água reduz sua pressão de vapor (e aumento seu ponto de ebulição);

  E) Verdadeira! "Salientado em "D)".

  OBS.: Infelizmente é inviável falar mais sobre a lei de Raoult, se você não conhece, deverá dar uma estudada em propriedades dos líquidos e soluções. Att