Questão 1438165

• Banca: FGV
• Órgão: SEDUC-AM
• Ano: 2014
• Provas: FGV - 2014 - SEDUC-AM - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Em um determinado recipiente, à temperatura constante, foram misturados, estequiometricamente, amônia e oxigênio para reagirem segundo a equação:

4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂(g) + 6H₂O(g)

Considerando que a reação foi completa, é possível observar que, em um recipiente fechado, a pressão do sistema deverá

• A. aumentar, se o volume do recipiente for fixo.
• B. diminuir, se o volume do recipiente for variável.
• C. diminuir, se o volume do recipiente for fixo.
• D. aumentar, se o volume do recipiente for variável.
• E. permanecer constante, independente do volume do recipiente

Gabarito: A

Comentários

• Como a temperatura é fixa a equação fica a seguinte: P.v = P.v

  Caso o volume seja fixo a pressão irá variar, ou seja, aumentar
  

• Se o volume é fixo, pq a pressão aumenta já que p e V são inversamente proporcionais?

• Se for considerado que todos os gases são ideais, temos a seguinte equação de estado: PV=nRT.
  Como a reação produziu 8 mols de produtos a partir de 7 mols de reagentes (considere todos os gases ideais) houve um aumento no número de mols, como essa variável é DIRETAMENTE proporcional à pressão na equação citada, a pressão irá aumentar, desde que o volume se mantenha constante.