Questão 1438189

• Banca: FGV
• Órgão: SEDUC-AM
• Ano: 2014
• Provas: FGV - 2014 - SEDUC-AM - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A valeriana é uma planta utilizada como fitoterápico por seus efeitos ansiolíticos e tranquilizantes. O ácido valérico (ácido pentanóico) é um ácido fraco e pode ser obtido a partir do extrato desta planta.

O pH de uma solução 0,006 mol.L ^-1 deste ácido, que possui K_aigual a 1,5x10^-5 , é, aproximadamente, Dado: log 3 = 0,48

• A. 3,5
• B. 4,5
• C. 5,0
• D. 6,0
• E. 7,5

Gabarito: A

Comentários

• alguém pode me explicar essa?

• Ka = ( [ H+] * [ C4H9COO-] ) / [ C4H9COOH ], 

  1,5*10^-5  = ( X * X) / 0,006

  X ^ 2 = 9 *10^-8

  Raiz de  9 *10^-8 -> X = 3*10^-4

  pH = -log [H+]

  pH = -log [3*10^-4] --> pH = 3,52 (letra A)

•                      HVAL ===> [H+] + [VAL]

  INICIO           0,006            0        0

  FINAL          0,006-X          X        X

  SIMPLES KA = [PRODUTO]/[REAGENTES]; KA = X*X/(0,006-X)

  COMO 0,006-X APROXIMA PARA 0,006, POIS O ÁCIDO É FRACO

  ACHA [X] = 3.10EXP(-4); COLOCA A FÓRMULA DE PH= - LOG[H+]; COMO H+ = X, ACHA-SE 3,52