Questão 1444300

• Banca: FUNIVERSA
• Órgão: SPTC-GO
• Ano: 2015
• Provas: FUNIVERSA - 2015 - SPTC-GO - Perito criminal de 3ª Classe
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

O preparo de soluções de ácidos e bases exige diferentes tipos de vidrarias, bem como o cálculo prévio das quantidades de reagentes a serem pesadas e do volume de solvente a ser adicionado. Além disso, a concentração verdadeira da solução preparada precisa necessariamente ser aferida. Como um exemplo prático para o preparo de 100 mL de uma solução 1,0 mol.L^-1 de ácido clorídrico a partir de ácido clorídrico concentrado (massa: 37%; densidade: 1,19 g.cm^-3 ; massa molar: 36,5 g.mol ^-1 ) e aferição da concentração, são necessários:

• A. pipeta volumétrica; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 8,3 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L^-1 .
• B. pipeta graduada; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 0,83 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L^-1 .
• C. pipeta graduada; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 8,3 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L^-1 .
• D. pipeta graduada; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 8,3 mL de ácido concentrado; e titulação com NH₄OH 1,0 mol.L^{-1 .}
• E. pipeta volumétrica; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 83 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L^-1 .

Gabarito: C

Comentários

• Alguém me ajuda?

• Pipeta graduada, já que irá coletar um volume variável menor que 20ml de ácido que será adicionado a água (sempre ácido na água e nunca o inverso). Dessa forma se elimina as opções A e E, pois a pipeta volumétrica serve apenas pra volumes fixos de liquido.
  Segundo é calcular o volume necessário de ácido pra se obter a concentração pedida de 1,0 mol/L
  Mols de ácido necessário

  1mol---1000ml

  x---100ml

  x=0,1mol

  Quanto isso é em gramas

  1mol---36,5g
  

  0,1mol---x

  x=3,65g

  Quanto essa substancia tem na verdade depois de considerar a pureza

  1,19g---100%

  x---37%

  x=0,4403 g de solução

  Peso da solução necessária após correção

  1,19---0,4403

  x---3,65

  x=9,86 g de solução

  Volume necessário

  1,19---1ml

  9,86---x

  x=8,3ml
  Existe formas mais simples de resolver

• 1 - CÁLCULO DA MOLARIDADE INICIAL

   

  M = ( 1000 x d x T% ) / MM

   

  M = ( 1000 x 1,19 x 0,37 ) / 36,5

   

  M = 12,063 mol / L

   

   

  2 - CÁLCULO DO VOLUME INICIAL

   

  Ma x Va = Mb x Vb

   

  12,063 x Va = 1 x 0,1

   

  Va = 0,1 / 12,063

   

  Va = 0,0083 L ou 8,3 mL

   

   

  ALTERNATIVA C !!!!!!