Questão 1446454

• Banca: PR-4 UFRJ
• Órgão: UFRJ
• Ano: 2014
• Provas: PR-4 UFRJ - 2014 - UFRJ - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Um professor de química solicitou que o aluno preparasse 100 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido clorídrico para ser utilizada em uma reação de precipitação com íons prata. Sabe-se, que o frasco comercial do ácido clorídrico pode ser adquirido como uma solução concentrada de título 37% e densidade igual a 1,2 g/cm ³ , e que a massa molar do cloro e do hidrogênio é 35,5 e 1,0 g/mol, respectivamente. O volume que deve ser coletado do frasco comercial de ácido clorídrico para o preparo da solução é de:

• A. 0,67 mL
• B. 0,70 mL
• C. 0,82 mL
• D. 0,30 mL
• E. 0,55 mL

Gabarito: C

Comentários

• Concentração do HCl no frasco:

  C = densidade x título x 1000

  C = 1,2 g/cm^3 * 0,37 * 1000 = 444 g/L que dividido pela massa molar do HCl da 12,16 mol/L

  Logo:

  M1*V1 = M2*V2

  12,16 mol/L * V1 = 0,1 mol/L * 0,1 L

  V1 = 0,8 mL