Questão 1446472

• Banca: PR-4 UFRJ
• Órgão: UFRJ
• Ano: 2014
• Provas: PR-4 UFRJ - 2014 - UFRJ - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O sulfato de alumínio é frequentemente utilizado como floculante na purificação de água potável e nos resíduos de tratamento de água de esgoto. Pode ser produzido segundo a equação química não balanceada: Al(s) + H ₂SO ₄ (aq) → Al ₂(SO ₄ ) ₃ (s) + H₂(g). Com base nessa informação, e sabendo que a massa molar do alumínio = 27 g/mol e a massa molar do sulfato de alumínio = 342 g/mol, a massa de sulfato de alumínio que será formada a partir de 10,0 g de alumínio é

• A. 63,3 g
• B. 65,5 g
• C. 60,0 g
• D. 58,5 g
• E. 62,5 g

Gabarito: A

Comentários

• Equação balanceada:

  2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) -----------Al2(SO4)3(s) + 3H2(g)

  Massa molar Al: 27 g/mol

  Massa do Al: 10 g

  Massa molar Al2(SO4)3: 342 g/mol

  Se eu tenho 2 mols de Al, então ficará 2 x 27g/mol = 54 g/mol de Al

  54 g/mol de Al --------------342 g/mol de Al2(SO4)3 formado

  10 g de Al ------------------- X

  X = 63,33 g de Al2(SO4)3

  
  

• 2Al        +      3H2SO4   → Al2(SO4)3       + 3H2   

  2(27g/mol)                       342g/mol

  10g

  2(27g/mol)-------- 342g/mol

  10g          ----------  X

  X= 63,3g

  Resposta: Letra A