É simples;
A= P-N (massa é igual a Prontons menos Neutrons) então peguaremos a massa do isótopo (Isotopos= mesmo número de protons) e subtrairemos do número de protons para sabermos o número de neutrons...kkk Complicado né?? Não é não!!! fica assim;
A=massa= 197 N= neutrons P= protons N =A-P===> N= 197-79 ////// N=118 P= 79
Tendo em vista que a massa de elétrons é desprezivel temos o seguinte:
79P x 1,67x10 elevado a-27 = Massa de protons= 131.93 x10 elevado a-27
118N x 1,68x10 elevado a -27 = Massa de neutrons = 198,24 x 10 elevado a-27
Agora é só somarmos e obteremos a Massa (A) aproximada do Átomo de (Au) A= N+P
A= 198,24 x 10 elevado a-27 + 131.93 x10 elevado a-27 -------> A= 330,17 x 10 elevado a-27 desloca-se a virgula para a esquerda aumenta-se 1 expoente na base 10 nesse caso deslocaremos duas casas para esquerda e consequentemente somaremos 2 expoentes na base 10, obteremos o seguinte 3.3017 x 10 elevado a (-27+2=-25)
Resposta 3.3017 x 10 elevado a -25 N° aproximado é a letra (b) 3 x10 elevado a -25 UFFA!!! kkkkk espero ter ajudado!
Sabemos que em 197g (0,197kg) de Au temos 6,02 x 10^23 atomos (nº de Avogadro), portanto, fazendo uma regra de três descobrimos qual a massa de um átomo de Au, da seguinte forma:
0,197kg - 6,02x10^23 átomos
x - 1 átomo
logo,
x = 3,27x10^25 átomos, aproximadamente 3x10^23. (letra b)