(A) Correta. Justificativa: é uma das exceções da regra da energia de ionização, quando fazemos a distribuição eletrônica do Mg: 1s² 2s² 2p6 3s² e do Al: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p¹, observamos que os dois elétrons da camada de valência do Magnésio estão sendo blindados pelo orbital do tipo p, já o último elétron do alumínio está sendo blindado pelo orbital do tipo s... O obrital s tem uma blindagem melhor quando comparado com o orbital p, isto é, o elétron da camada de valência sofrerá uma menor atração pelos prótons no núcleo, assim, será mais facilmente liberado.. Com base nisso, o alumínio precisará de uma menor energia para que o seu elétron seja retirado quando comparada com a energia do magnésio.
(E) Errada. O raio do cátion é sempre menor do que o seu atómo no estado fundamental. Isso é explicado porque ocorreu a perda de 2 elétrons da camada de valência. Fazendo a distribuição eletrônica Mg:1s² 2s² 2p6 3s² --> Mg+2: 1s² 2s² 2p6. Percebemos que houve perda de 1 nível energético. Logo, o tamanho do raio do cátion diminuirá.