Questão 1473568

• Banca: COMVEST - UNICAMP
• Órgão: UNICAMP
• Ano: 2014
• Provas: COMVEST - UNICAMP - 2014 - UNICAMP - Conhecimentos Gerais
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Um importante fator natural que contribui para a formação de óxidos de nitrogênio na atmosfera são os relâmpagos. Considere um espaço determinado da atmosfera em que haja 20 % em massa de oxigênio e 80 % de nitrogênio, e que numa tempestade haja apenas formação de dióxido de nitrogênio. Supondo-se que a reação seja completa, consumindo todo o reagente limitante, pode-se concluir que, ao final do processo, a composição percentual em massa da atmosfera naquele espaço determinado será aproximadamente igual a


Dados: Equação da reação: ½ N2 + O2 → NO2
Massas molares em g mol-1: N2=28 , O2=32 e NO2= 46

• A. 29 % de dióxido de nitrogênio e 71 % de nitrogênio.
• B. 40 % de dióxido de nitrogênio e 60 % de nitrogênio.
• C. 60 % de dióxido de nitrogênio e 40 % de nitrogênio.
• D. 71 % de dióxido de nitrogênio e 29 % de nitrogênio.

Gabarito: A

Comentários

• Alguém conseguiu responder essa?

• O2: 2m/32 = m/16 mols = 0.0625m mols
  N2: 8m/28 = 2m/7 mols = 0.29m mols
  
  Pela estequiometria, nota-se que O2 é limitante. N2 + 2O2 ----> 2NO2
  Todo O2 reage, dando 0.0625m mols de NO2.
  Sobra 0.29m - 0.0625m/2 =~ 0.2575m de N2.
  
  0.2575m*28/(10m) =~ 72% de N2
  0.0625m*46/(10m) =~ 29,9% de NO2.