Questão 1476856

• Banca: COMPERVE
• Órgão: UFRN
• Ano: 2015
• Provas: COMPERVE - 2015 - UFRN - Assistente de Laboratório
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Consideremos uma solução na qual 10g de hidróxido de sódio (NaOH) foi solubilizada em 500g de água, constituindo uma solução aquosa. Sabendo-se que a massa molar do soluto é 40g, a molalidade, para esta solução, será

• A. 0,05 molal.
• B. 0,5 molal.
• C. 50 molal.
• D. 5molal.

Gabarito: B

Comentários

• • W = ?
  • m1 = 10g
  • m2 = 500g
  • M1 = 40g

  Ao se aplicar os valores na equação, tem-se:

  • W = 1000 . 10 / 500 . 40
  • W = 10000 / 20000
  • W = 0,5 molal

  O que significa que existem 0,5 mols de soluto a cada 1000g de solvente.

  Na equação, W significa a concentração molal, m₁ é a massa de soluto, m₂ é a massa de solvente e M₁ é a massa molar do soluto. Dessa forma, o cancelamento de unidades resulta apenas na denominação de molal, onde o valor expressa a massa de soluto (em gramas) por quilo (1000g) de solvente.
  

  
  

  FONTE: http://www.infoescola.com/quimica/molalidade/

• Eu fiz assim:
  n1 = m1/M1 --- n1 = 10/40 = 0,25
  w1= n1/m2  ----- w1 = 0,25/500 = 0,0005*1000 = 0,5 molal

• M= m / MM . V

  M= 10 / 40 . 0,5

  M= 0,5

   

  m= 10 gramas

  MM= 40 gramas

  V = 500 g = 0,5 Litros ---> 1kg é igual a 1 litro